Física: 3ra Ley de Newton: Acción Y Reacción

Química Orgánica

En las fotocopias que nos otorgaron ambas profesoras, habla sobre los compuestos, como por ejemplo el nitrógeno y el oxigeno. Al sustituir átomos de carbono e hidrógeno por otros se generan nuevos compuestos con propiedades distintas. Los nuevos compuestos formados con oxígeno o nitrógeno que son los mas frecuentes, se pueden clasificar en: Grupo funcional : es un conjunto de átomos unidos a una molécula de cadena abierta, suelen ser representados genéricamente por R . Serie Homóloga: Es un conjunto de compuestos que comparten el mismo grupo funcional y, por ello, poseen propiedades similares. Por ejemplo: la serie homóloga de los alcoholes primarios poseen un grupo OH (hidroxilo) en un carbono terminal o primario.

¿ Que son los Hidrocarburos y el Combustible ?

HIDROCARBUROS : Los hidrocarburos son compuestos químicos orgánicos que se encuentran constituidos en exclusiva por carbono e hidrógeno. Según la naturaleza de sus enlaces se pueden clasificar en: Hidrocarburos de cadena abierta o cerrada. Dentro de los hidrocarburos de cadena abierta encontramos: - Hidrocarburos saturados → Alcanos, hidrocarburos que carecen de enlaces dobles o triples. Son moléculas unidas mediante enlaces de tipo simple. - Hidrocarburos insaturados → Alquenos, moléculas formadas por átomos que se unen entre sí mediante enlaces de tipo doble, y alquinos, moléculas cuyos enlaces son de tipo triple. Dentro de los hidrocarburos de cadena cerrada encontramos: • Hidrocarburos alicíclicos, que a su vez se subdividen en saturados o también conocidos como cicloalcanos e insaturados. Estos últimos se subdividen en cicloalquenos y cicloalquinos. -Cicloalcanos: también llamados alcanos cíclicos, poseen un esqueleto de carbono formado en exclusiva por átomos de carbono que se unen entre sí mediante enlaces de tipo simple formando un anillo. -Cicloalquenos: Son hidrocarburos que en su estructura tienen como mínimo un enlace de tipo doble covalente. Este tipo de enlaces posee cierta capacidad elástica si los comparamos con los de otras moléculas, elasticidad que se hace mayor cuando mayor sea la molécula. -Cicloalquinos: Son hidrocarburos cíclicos que tienen presente en su estructura enlaces de tipo triple. Generalmente son moléculas estables solamente si poseen un anillo suficientemente grande, siendo el ciclooctino, con ocho carbonos, el cicloalquino más pequeño. • Hidrocarburos aromáticos: También conocidos como bencénicos, son moléculas que poseen al menos un anillo aromático dentro de su estructura. Todos los hidrocarburos, excepto los aromáticos, reciben también el nombre dehidrocarburos alifáticos. El término de hidrocarburos saturados o insaturados que se suele añadir a los alcanos o cicloalcanos, hace referencia a la imposibilidad de dichas moléculas para añadir a su estructura más hidrógenos, pues los átomos de carbono no tienen más enlaces en disponibilidad para ellos. En cambio, los alquenos, alquinos, cicloalquenos y cicloalquinos, debido a tener enlaces de tipo múltiple, pueden añadir más átomos de hidrógeno a su estructura molecular a través de reacciones de adición, por lo cual se les denomina también como hidrocarburos insaturados. Los alcanos se subdividen en dos tipos: • Lineales: etano, propano, butano, etc. • Ramificados: Los alcanos ramificados son compuestos formados por la sustitución de átomos de hidrógeno del hidrocarburo, por los llamados grupos alquilo, los cuales se enganchan a la cadena de carbonos. Tanto los alquenos como los alquinos pueden ser, al igual que los alcanos, de tipo lineal o ramificados. Un grupo alquilo, también conocido como radical alquilo, es una agrupación de átomos que proceden de la eliminación del hidrógeno de un alcano, por lo cual, el grupo alquilo contiene un electrón disponible para compartir en la formación de un enlace covalente. Los grupos alquilo se nombran cambiando la terminación –ano, por –ilo o –il, pero se suelen designar con la letra -R ( de radical). COMBUSTIBLE : Combustible es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor poco a poco. Supone la liberación de una energía de su forma potencial (energía de enlace) a una forma utilizable sea directamente (energía térmica) o energía mecánica (motores térmicos) dejando como residuo calor (energía térmica), dióxido de carbono y algún otro compuesto quimico. En general se trata de sustancias susceptibles de quemarse, pero hay excepciones que se explican a continuación. Hay varios tipos de combustibles: Entre los combustibles sólidos se incluyen el carbón, la madera y la turba. El carbón se quema en calderas para calentar agua que puede vaporizarse para mover máquinas a vapor o directamente para producir calor utilizable en usos térmicos (calefacción). La turba y la madera se utilizan principalmente para la calefacción doméstica e industrial, aunque la turba se ha utilizado para la generación de energía y las locomotoras que utilizaban madera como combustible eran comunes en el pasado. Entre los combustibles fluidos, se encuentran los líquidos como el gasóleo, el queroseno o la gasolina (o nafta) y los gaseosos, como el gas natural o los gases licuados de petróleo (GLP), representados por el propano y el butano. Las gasolinas, gasóleos y hasta los gases, se utilizan para motores de combustión interna.El combustible se utiliza en autos lo que contamina grandes ciudades y tambien el medio ambiente En los cuerpos de los animales, el combustible principal está constituido por carbohidratos, lípidos, proteínas, que proporcionan energía para el movimiento de los músculos, el crecimiento y los procesos de renovación y regeneración celular, mediante una combustión lenta, dejando también, como residuo, energía térmica, que sirve para mantener el cuerpo a la temperatura adecuada para que funcionen los procesos vitales. Se llaman también combustibles a las sustancias empleadas para producir la reacción nuclear en el proceso de fisión, aunque este proceso no es propiamente una combustión. Tampoco es propiamente un combustible el hidrógeno, cuando se utiliza para proporcionar energía (y en grandes cantidades) en el proceso de fusión nuclear, en el que se funden atómicamente dos átomos de hidrógeno para convertirse en uno de helio, con gran liberación de energía. Este medio de obtener energía no ha sido dominado en su totalidad por el hombre (salvo en su forma más violenta: la bomba nuclear de hidrógeno, conocida también como Bomba H) pero en el universo es común, específicamente como fuente de energía de las estrellas. Fuentes : http://es.wikipedia.org/wiki/Combustible http://quimica.laguia2000.com/enlaces-quimicos/clasificacion-de-los-hidrocarburos

Nutrición

En el capitulo 10 del programa “Entornos invisibles de la ciencia y la tecnología “, explicaba algunos aspectos de la nutrición, explica como los nutrientes son absorbidos por el cuerpo, y los distintos métodos de preparación. Los alimentos se componen básicamente, de proteínas, lípidos, y hidratos de carbono. Los lípidos, son una fuente de energía para el cuerpo, y al oxidarse liberan calor, Se dividen en saturadas, e insaturadas, Las proteínas al calentarse se desnaturalizan, es decir, son macromoléculas formadas por cadenas lineales de aminoácidos, que al ser expuesta al calor se desdoblan. Los hidratos de carbono, están compuesto por átomos de carbono, hidrogeno y oxigeno. Son fuente de energía. El consumo de algunos alimentos, pueden provocar la formación del colesterol.

Calorías

En la clase del miércoles realizamos un experimento para saber cuantas calorías tiene cada alimento, Este consistía en prender fuego cada una de las muestras de alimento que nos habían otorgado ambas profesoras, una papa frita , un chicito y media nuez y cada alimento por separado y encenderlo en llamas, exponer a esas llamas a un tubo de ensayo donde contenía un 1gr de agua , sabiendo que ya que sabemos que, una caloría es la cantidad de calor necesario para elevar a 1ºC de temperatura, a un 1 gr. de agua y que el valor energético de un alimento es proporcional a la cantidad de energía que puede proporcionar al quemarse en presencia de oxígeno. Al realizar esto, la papa frita como el chicito se quemaron rápidamente al ser expuestos al fuego, mientras que la nuez, permaneció encendida durante un tiempo mucho mayor. Por esto es que los alimentos que poseen mayor cantidad de calorías (mayor cantidad de energía para quemar) producen mayor llamarada de fuego y por ende permanecen durante más tiempo encendidos. Pudimos saber esto, realizando un cálculo que nos permitiría calcular la cantidad de calorías contenidas en un alimento, teniendo en cuenta : Temperatura alcanzada por el agua - Temperatura ambiente del agua. También sabiendo cuanta agua íbamos a calentar (1cm cúbico en este caso), la temperatura ambiente del agua (25ºC aprox.) y la temperatura que alcanza la misma al hervir (100ºC).

¿ Que pasa al hervir el agua ?

Cuando coloque la olla con agua en el fuego, al poco tiempo, comencé a notar que se formaban burbujas muy pequeñas en las paredes de la olla, a medida que iba pasando el tiempo,y la temperatura del agua aumentaba, se formaban cada vez mas burbujas, donde se comenzaron a disparciar por todos lados dentro de la olla, aumentando su tamaño, explotando cada vez más rápido. Al poco tiempo que retiro el agua del fuego, finalmente, dejaron de formarse.

¿ Cómo formar lluvia ácida ?

Nosotras para formar la lluvia ácida lo primero que hicimos fue juntar los elementos para poder realizarla, necesitamos de: Un mechero (creado por nosotras donde necesitamos una caja de perfume que adentro contenga un algodón con alcohol que mantuviera el fuego) , un broche de madera, un tubo de ensayo, un cuchillo, plastilina, una jeringa, un trozo de azufre y un poco de agua. Luego pulimos el azufre con el cuchillo hasta que quede un polvillo, este lo colocamos dentro del tubo de ensayo, lo tapamos con plastilina, lo sujetamos con el broche y lo pusimos al fuego. Luego de un tiempo expuesto al fuego el azufre se torna de un color marrón oscuro. Utilizamos una jeringa con agua, se la echamos al tubo de ensayo y lo agitamos, así quedo formado el Ácido Sulfúrico y caerá en forma de lluvia. Este lo tiramos en forma de lluvia en “la cuidad” (una caja de leche que contenía unas ramitas, hojas, madera, metal, etc). Profe nosotras tomamos fotos de la primera parte pero luego lamentablemente cuando fuimos el siguiente día nos encontramos con que nos habían tirado todo lo que contenía la caja de leche y por lo tanto no pudimos dar por concluido el trabajo. Esperamos que estas imágenes sirvan:

Trabajo Práctico: Cristales

El experimento consistia en disolver una cantidad de 2,5 kg de azúcar en 1L de agua, y calentar la mezcla hasta que llegue a los 105°. Una vez hecho ésto, se coloca el palito de broche, con azúcar, dentro de la mezcla, en este mismo se le coloca un broche para sostenerlo.
Yo utilice las medidas proporcionales, respecto a la cantidad suficiente que podia llevar mi vaso.
El calor hace más facil y rápida la disolución del ázucar, en el agua.
A quí les dejo mi video, donde en el transcurso de 10 días, fui sacando las fotos, para que se puedan observar los cambios :


http://www.youtube.com/watch?v=e0lj8HOHnz0&feature=youtu.be

Experimento de lluvia acida

Utilizaremos un colador que estará puesto arriba de una caja la que le dará altura para que al tirar agua y el ácido que utilizaremos (sulfúrico o clorhídrico) esta pase por el colador y haga caer gotitas de esto sobre el metal que se encuentre en ese lugar. Este metal será el hierro, ya que se busca la oxidación de este y es uno de los metales que más rápido se oxida.

 

Nuestro Grupo esta conformado por : Lucía Perez Milano, Paula Cúneo, Luna Silberstein y Ailin Gonzalez

Trabajo en clase : Reacciones Químicas

         En la hora de Química del miércoles pasado, realizamos distintos experimentos en clase donde las profesoras nos divieron en grupos y nos asignaron uno a cada grupo.

Mi grupo estaba formado por: Paula Cúneo, Luna Silberstein y Lucía Perez Milano.

A nosotras nos tocó realizar el experimento número 1 este consistía en
Punto 1: Pulimos los distintos elementos que nos otorgaron las profesoras ( Magnesio, Cobre, Hierro )

  

El cobre se volvio de un color rojizo, brillante, el magnesio, se volvio un gris más opaco y en el hierro no visualizamos cambios. 

a- Al colocar el cobre en el fuego, este se volvio de un color más opaco, dejando por algunas partes, manchas violetas y negras.

b- Al poner el magnesio sobre el fuego se realizo una combustión, este se convirtio en chispas blancas, hasta volverse cenizas

c-  Al colocar el hierro (virulana) en el fuego, este tomo un color azulado, y a medida que se prendía fuego, este se contraía.

2) Las reacciones Químicas que encontramos en cada uno de estos elementos fueron: 

3- Ecuaciones: Cu + O = CuO2 (Óxido cúprico)
                         Mg + O = MgO2 (Óxido de magnesio)
                         Fe + O = FeO2 (Óxido ferroso)

Grupo 2 :

  Al hablar con el grupo dos, nos comentaron que las propiedades del azúcar es que es cristalina, se disuelve, al exponerla al calor comienza a tostarse, y luego se convierte en caramelo. Cuando toma una forma solida, se vuelve fragil, y cuando es líquida se vuelve viscosa.

 El clorato de potasio, no es cristalino, esta separado en hojas y al exponerlo al calor burbujea, lo que ocurre con él es que pasa al estado liquido, se vuelve transparente, y finalmente se solidifica.

  Al introducir el palito dentro del tubo con estos elementos, se apagaba.  

Ecuaciones: C12H22O11 + O =

                    KClO3 + O = 

Grupo 3 :

Al hablar con el grupo 3, nos comentaron lo siguiente :

1-El ácido clorhídrico es líquido. Cuando colocaron el nitrato de plata se unifica y se transforma en un líquido blanco y en el fondo quedan pequeñas partículas.

2-EL nitrato de plata era gris y al agregarle … se tornó transparente, incoloro e inodoro.
3-Colocamos el tubo de ensayo hidróxido de sodio y cloruro férrico y al mezclarlo cambia a rojo oscuro
Ecuaciones: HCl + AgNO3 
                    AgNO3 +
                    K2Cr2O7 + AgNO3 

Grupo 4 :

1- Al hablar con el grupo 4 nos contaron que a simple vista los elementos son solidos y brillosos. El cobre es maleable, el cinc es frágil y el hierro es duro.

2- Colocaron el hierro en tubo con el ácido clorhídrico, la temperatura se mantuvo, se volvio  un tono plateado

3- El cobre le daba un color amarronado,  

4- Y el zinc aclaraba el ácido don un tono más blancuzco, se produjeron burbujas instantáneamente, se comenzó a deshacer y desintregrar. 

   Ecuaciones:                                                

                                                                  Zn +

       Cu+
        Fe +

Corrección de Compuestos Inorgánicos

               Los compuestos inorgánicos, son todos los compuestos que no presentan Carbono o sus derivados en sus estructura principal. Estos compuestos son en su mayoría de carácter iónico, solubles sobre todo en agua y con altos puntos de ebullición y fusión. Sus reacciones son casi siempre instantáneas, iónicas, sencillas, rápidas y con un alto rendimiento cuantitativo. En su origen se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias. 

Los compuestos inorgánicos están formados por enlaces iónicos y covalentes.

   

           De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera:

• Óxidos básicos
• Óxidos ácidos o anhídridos
• Hidruros
• Ácidos
• Sales

Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales. Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico

En este caso, el calcio tiene el mismo número  de oxidación que el oxigeno, 2+ y 2-  respectivamente; por lo tanto, su relación es 1 a 1. Por otra parte, la molécula de todos los metales es monoatómica y la del oxigeno es diatómica; en consecuencia, se requieren dos moléculas de calcio para reaccionar con la del oxigeno y formar dos moléculas e óxido de calcio. El numero de oxidación del plomo es 4+, mientras que el de cada oxigeno es 2-; por lo tanto la relación es de un átomo de plomo por dos de oxigeno (1 a 2).

Óxidos ácidos o Anhídridos: Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos. Ejemplos: anhídrido carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso.

                                                                     

El oxigeno y el cloro son moléculas diatómicas, es decir, formadas por dos átomos. Cada átomo de oxígeno tiene como numero de oxidación 2- y cada átomo de cloro 1+; en consecuencia, se necesitan dos átomos de cloro para unirse a un átomo de oxígeno; o bien, cuatro átomos de cloro por dos de oxígeno para formar dos moléculas de anhídrido hipocloroso.

Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrogeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. La formación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa. Ejemplos: hidruro de sodio, hidruro cúprico.

Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico:

Ácidos: Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno. Pueden ser:

• Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Ej.: ácido bromhídrico, ácido clorhídrico.
• Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Ej.: ácido sulfúrico, ácido nítrico.

Sales: Son compuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. Ej.: cloruro de sodio, sulfuro de plata




En la clase, armamos fórmulas inorgánicas que pertenecían a distintas ramas familiares. Por ejemplo, el Ácido Nitroso, Ácido Nítrico o Oxido de Cúprico, Oxido de Sodio, etc.


Fuentes :


http://www.monografias.com/trabajos44/compuestos-organicos/compuestos-organicos2.shtml
http://lizbethruiz.galeon.com/

Reacciones químicas

Una reacción química o cambio químico o fenómeno químico es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.


Se pueden clasificar en :


Reacciones de combinación o síntesis. En ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos o compuestos preexistentes. 


Reacciones de descomposición. Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos.


Reacciones de sustitución o desplazamiento. En ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser deoxidación-reducción o precipitación


Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en dos o más compuestos de la reacción


    Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:

• Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.

         Reactivos ----> Productos

• A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.

    Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.

Fuente de información :

http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

http://ar.kalipedia.com/ecologia/tema/clasificacion-reacciones-quimicas.html?x=20070924klpcnafyq_111.Kes&ap=0

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm

Antes de la prueba

     Con las clases de Química, aprendí mucho y me divertí a la vez, ahora puedo decir que tengo mayor conocimiento.
         En estos días me estuve preparando para la prueba, gracias a la ayuda de mi carpeta, las correcciones de mis profesoras, los posteos en el blog, y recordando cada clase.
    Estoy un poco nerviosa por la evaluación ya que es la primera en el año, pero espero que me vaya bien y poder demostrar todo lo que aprendí en este tiempo.

Compuestos Inorgánicos

               Los compuestos inorgánicos, son todos los compuestos que no presentan Carbono o sus derivados en sus estructura principal. Estos compuestos son en su mayoría de carácter iónico, solubles sobre todo en agua y con altos puntos de ebullición y fusión. Sus reacciones son casi siempre instantáneas, iónicas, sencillas, rápidas y con un alto rendimiento cuantitativo. En su origen se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias. 

Los compuestos inorgánicos están formados por enlaces iónicos y covalentes.

   

           De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera:

• Óxidos básicos
• Óxidos ácidos o anhídridos
• Hidruros
• Ácidos
• Sales

Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales. Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico:

Metal  +    Oxígeno   à   Óxido básico

                                                                       2Ca2  +    O2 (2-)     à   2CaO (Óxido de Calcio)

                                                                       Pb4    +    O2 (2-)       à   PbO2 (Óxido Plúmbico)

En este caso, el calcio tiene el mismo número  de oxidación que el oxigeno, 2+ y 2-  respectivamente; por lo tanto, su relación es 1 a 1. Por otra parte, la molécula de todos los metales es monoatómica y la del oxigeno es diatómica; en consecuencia, se requieren dos moléculas de calcio para reaccionar con la del oxigeno y formar dos moléculas e óxido de calcio. El numero de oxidación del plomo es 4+, mientras que el de cada oxigeno es 2-; por lo tanto la relación es de un átomo de plomo por dos de oxigeno (1 a 2).

Óxidos ácidos o Anhídridos: Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos. Ejemplos: anhídrido carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso.

                                                                       No Metal  +  Oxigeno à  Óxido ácido

                                                                       C4+          +  O2 (2-)    à  CO2 (anhídrido carbónico)

                                                                       2Cl2 (1+)  + O2 (2-)    à  Cl2O (anhídrido hipocloroso)

El oxigeno y el cloro son moléculas diatómicas, es decir, formadas por dos átomos. Cada átomo de oxígeno tiene como numero de oxidación 2- y cada átomo de cloro 1+; en consecuencia, se necesitan dos átomos de cloro para unirse a un átomo de oxígeno; o bien, cuatro átomos de cloro por dos de oxígeno para formar dos moléculas de anhídrido hipocloroso.

Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrogeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. La formación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa. Ejemplos: hidruro de sodio, hidruro cúprico.

                                               Metal    +   Hidrógeno  à Hidruro

                                                                       2Na1+  +   H2 (1-)         à 2NaH (hidruro de sodio)

                                                                       Cu2+    +   H2 (1-)          à CuH2 (hidruro cúprico)

Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico:

                                                                       Metal    +    Agua   à  Hidróxido

                                                                       CaO      +  H2O      à Ca(OH-) (hidróxido de calcio)

                                                                       PbO2    + 2H2O      à  Pb(OH)4 (hidróxido plúmbico)

Ácidos: Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno. Pueden ser:

• Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Ej.: ácido bromhídrico, ácido clorhídrico.
• Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Ej.: ácido sulfúrico, ácido nítrico.

Sales: Son compuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. Ej.: cloruro de sodio, sulfuro de plata:

                                                           Hidrácido   +  Hidróxido à Sal haloidea o binaria  + Agua

Clase de Química- Compuestos Químicos

    Nuestro grupo integrado por Paula Cúneo, Lucia Perez milano y Luna silberstein, en la hora de Química, nos enseñaron un juego relacionado con un manojo de 120 cartas. En cada una de estas, tenia un compuesto químico y su fórmula. Al mismo tiempo, estabamos instruidos por una hoja donde había unas series de consignas que cumplir.
         Al principio nos parecio complejo, pero cuando ambas profesoras se acercaron a despejar las dudas, el juego nos comenzó a parecer más llevadero y más divertido. Aprendimos a escribir las fórmulas de los compuestos químicos, distintos tipos de ácidos,  la diferencia de un compuesto y un elemento.
           Me gusto mucho esta nueva forma de aprendisaje.

Trabajo : Hipótesis

        En este año escolar, opino que a pesar de que ya tengo conocimientos obtenidos de años anteriores, hay cosas que todavia no he descubierto y las voy a ir aprendiendo e investigando a través del tiempo. Para ello, hasta llegar a la conclusión final, voy a tener unas series de hipótesis de trabajo, ya que es la base de la investigación, y a la vez me voy a ir planteando nuevas hipótesis porque muchas veces los resultados que obtenga no van a ser los correctos.

Saludos Atte. Ailin Gonzalez.